强酸和弱酸的区别是什么

强酸和弱酸是根据它们在水中溶解时所产的的离子化程度不同而进行分类的，很多小伙伴不了解这两者有什么区别，下面小编就给大家带来关于强酸和弱酸的区别介绍，感兴趣的小伙伴快来一起看看吧!

1、强酸全部电离，弱酸并不能全部电离。

2、ph相同的强酸大于弱酸。

3、同温度、同浓度的强酸的导电性强于弱酸溶液。

4、中和同体积、同ph的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸。

5、ph相同、体积也相同的强酸和弱酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同;在反应过程中，弱酸反应速率减小比强酸慢，平均反应速率比强酸快，产生的氢气也是弱酸多。

6、同浓度、同体积的强酸和弱酸，分别与足量较活泼的金属反应，强酸产生氢气的速率比弱酸大，但产生氢气的物质的量相等。

7、ph、体积相同的强酸和弱酸与等物质的量(就强酸而言)的强碱氢氧化钠发生中和反应后，强酸反应后溶液呈中性，弱酸反应后溶液呈酸性。

8、同浓度、同体积的强酸和弱酸与等物质的量的强碱发生中和反应后，强酸反应后溶液呈中性，弱酸反应后溶液呈碱性。

9、ph、体积相同的强酸和弱酸，加水稀释相同倍数时，强酸的ph增加大，弱酸的ph增加小。

10、稀释浓的弱酸溶液，一般是c(h+)先增大后减小;稀释浓的强酸，c(h+)一直减小。

11、强酸和弱酸的溶液中分别加入相应的钠盐固体后，强酸的ph几乎不变，而弱酸溶液的ph增大。

12、当强酸与弱碱相互滴定达到滴定终点时，溶液显酸性，应选择酸性变色指示剂(甲基橙);当弱酸与强碱相互滴定时，溶液显碱性，应选择碱性变色指示剂(酚酞)。